Определите массу углекислого газа хранящегося в баллоне вместительностью 40 л при температуре 13 градусов Цельсия и под давлением 2,7 МПа

Дано:

$V=40*10^{-3}$  $м^3$

$T=286\;K$

$P=2700000$ Па

Найти: m

Уравнение состояния идеального газа имеет вид

$PV=\frac{m}{\mu}RT$

где $P,\;V,\;m,\;\mu,\;R,\;T$  - соответственно давление, объём, масса, молярная масса газа, газовая постоянная, абсолютная температура газа. 

$m=\frac{\mu PV}{RT}$ 

Молекула углекислого газа $CO_2$  содержит один атом углерода (его атомный вес 12) и два атома кислорода (атомный вес 16).  Таким образом, молярная масса углекислого газа 

$\mu (CO_2)=12+2*16=12+32=44$ г/моль= 0,044 кг/моль

$m=\frac{0,044*2700000*40*10^{-3}}{8,31*286}\approx 2$ кг