Определить давление, при котором 5 кг азота занимают объем 2 м^3, если температура азота равна 70 °С?
Дано:
$m=5\;\text{кг}$
$V=2\;\text{м}^3$
$T=343\;K$
Найти: P
Уравнение Менделеева-Клапейрона:
$PV=\frac{m}{\mu}RT$ (1)
В этом уравнении $P,\;V,\;m,\;\mu,\;R,\;T$ - соответственно давление газа, его объем, масса, молярная масса, газовая постоянная, абсолютная температура газа.
Из уравнения Менделеева - Клапейрона выразим искомое давление.
$P=\frac{mRT}{V\mu}$ (2)
Молярная масса азота 28 г/моль или 0,028 кг/моль
$P=\frac{5*8,31*343}{2*0,028}\approx 254494\;\text{Па}$
$m=5\;\text{кг}$
$V=2\;\text{м}^3$
$T=343\;K$
Найти: P
Уравнение Менделеева-Клапейрона:
$PV=\frac{m}{\mu}RT$ (1)
В этом уравнении $P,\;V,\;m,\;\mu,\;R,\;T$ - соответственно давление газа, его объем, масса, молярная масса, газовая постоянная, абсолютная температура газа.
Из уравнения Менделеева - Клапейрона выразим искомое давление.
$P=\frac{mRT}{V\mu}$ (2)
Молярная масса азота 28 г/моль или 0,028 кг/моль
$P=\frac{5*8,31*343}{2*0,028}\approx 254494\;\text{Па}$
Комментарии
Отправить комментарий
Здесь вы можете оставить ваш комментарий.