Определить молярную массу газа объемом 3,2*10^-3 м^3, находящегося под давлением 1*10^6 Па при температуре 112° С

Определить молярную массу газа объемом 3,2*10^-3 м^3, находящегося под давлением 1*10^6 Па при температуре 112° С, если его масса составляет 32 г.
​
Дано:
\(V=3,2*10^{-3}\;\text{м}^3\)
\(P=1*10^6\;\text{Па}\)
\(T=112+273=385\;K\)
\(m=0,032\;\text{кг}\)
Найти: \(\mu\)

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

\(PV=\nu RT=\frac{m}{\mu}*RT\)

\(\mu=\frac{mRT}{PV}\)

\(\mu=\frac{0,032*8,31*385}{1*10^6*3,2*10^{-3}}\approx 0,032\;\text{кг/моль}\)