При электролизе медного купороса за 1 мин 40 сек отложилось 171,6 мг меди, причем амперметр показал ток 5 А. Правильны ли показания амперметра?
При электролизе медного купороса за 1 мин 40 сек отложилось 171,6 мг меди, причем амперметр показал ток 5 А. Правильны ли показания амперметра?
Дано:
\(t=100\;c\)
\(m=171,6*10^{-6}\;\text{кг}\)
\(I_a=5\;A\)
Найти: I
Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод.
\(m=kQ=kIt\) (1)
где m, k, Q, I, t - соответственно масса вещества, полученного электролизом, электрохимический эквивалент вещества ( у нас - меди), заряд, сила тока, время.
Гуглим таблицу электрохимических эквивалентов:
Согласно таблице \(k=3,3*10^{-7}\;\text{кг/Кл}\)
Из формулы (1) найдем ток \(I=\frac{m}{kt}\) (2)
\(I=\frac{171,6*10^{-6}}{3,3*10^{-7}*100}\approx 5,2\; A\)
Амперметр врет на 0,2 А.
Дано:
\(t=100\;c\)
\(m=171,6*10^{-6}\;\text{кг}\)
\(I_a=5\;A\)
Найти: I
Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод.
\(m=kQ=kIt\) (1)
где m, k, Q, I, t - соответственно масса вещества, полученного электролизом, электрохимический эквивалент вещества ( у нас - меди), заряд, сила тока, время.
Гуглим таблицу электрохимических эквивалентов:
Согласно таблице \(k=3,3*10^{-7}\;\text{кг/Кл}\)
Из формулы (1) найдем ток \(I=\frac{m}{kt}\) (2)
\(I=\frac{171,6*10^{-6}}{3,3*10^{-7}*100}\approx 5,2\; A\)
Амперметр врет на 0,2 А.
Комментарии
Отправить комментарий
Здесь вы можете оставить ваш комментарий.