Определите массу аммиака, содержащегося в баллоне 20 л при температуре 27 С под давлением 25327 Па

Уравнение Менделеева-Клапейрона:   $PV=\frac{m}{M}RT$       (1)

где P, V, m, M, R, T - соответственно давление газа, объем, масса, молярная масса, газовая постоянная, абсолютная температура.

Из (1) выразим искомую массу:  $m=\frac{PVM}{RT}$            (2)

Молекула аммиака состоит из одного атома азота (атомная масса 14 а.е.м) и трех атомов водорода (атомная масса 1 а.е.м), значит молярная масса аммиака  равна М=14+3=17 г/моль или М=0,017 кг/моль.

Подставим данные в (2)   

$m=\frac{25327*20*10^{-3}*0,017}{8,31*(273+27)}\approx 3,5*10^{-3}$ кг

Ответ: 3,5 грамма