Определить электрохимический эквивалент алюминия, если при прохождении через раствор электролита заряда 28,95 Кл на катоде выделилось 2,7 мг алюминия.

Дано:   Q=28,95 Кл
             m=2,7 мг
Найти: k

Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I, то вещества ь, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит:

m=kIt=kQ

Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

$k=\frac{m}{Q}=\frac{2,7*10^{-3}}{28,95}\approx 93,2*10^{-6}$ кг/Кл