До какого давления нужно сжать смесь газов состоящую из 1 киломоля углекислого газа, 1 киломоля кислорода и 1 киломоля азота, чтобы при температуре 160 градусов Кельвина 88 кг этой смеси занимали объём 8 м^3.

Молярные массы углекислого газа, кислорода и азота соответственно равны 0,044 кг;  0,016 кг;  0,028 кг.   Тогда смесь, содержащая по 1 киломолю указанных газов имеет массу
44+16+28=88 кг

Закон Дальтона:   давление Р смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме давлений (парциальных давлений) каждого из компонентов смеси:

$P=P_1+P_2+P_3$            (1)

При этом парциальное давление каждой из компонент смеси подчиняется уравнению Менделеева-Клапейрона:

$P_1V=\nu_1 RT$            $P_2V=\nu_2 RT$              $P_3V=\nu_3 RT$             (2)

С учетом (2) уравнение (1) можно переписать  в виде:

$P=\frac{\nu_1RT}{V}+\frac{\nu_2RT}{V}+\frac{\nu_3RT}{V}=\frac{RT}{V}(\nu_1+\nu_2+\nu_3)$         (3)

$P=\frac{8,31*160}{8}*(1000+1000+1000)=498600$  Па