При повышении температуры азота, заключенного в закрытый сосуд от 7°С до 1407°С третья часть молекул азота распалась на атомы. Во сколько раз при этом возросло давление газа?

Основное уравнение МКТ:   P=nkT  

где P,n,k,T  - соответственно давление, концентрация молекул, постоянная Больцмана, термодинамическая температура. 

$P_1=n_1kT_1$
         

С учетом того, что одна молекула азота состоит из двух атомов, конечная концентрация после нагревания:

$n_2=(n_1-\frac{n_1}{3})+2*\frac{1}{3}n_1$

$P_2=n_2kT-2=((n_1-\frac{n_1}{3})+2*\frac{1}{3}n_1)kT_2$


$P_2=\frac{4}{3}n_1kT_2$ 

Давление газа возросло в следующее количество раз:

$x=\frac{P_2}{P_1}=\frac{\frac{4}{3}n_1kT_2}{n_1kT_1}=\frac{4T_2}{3T_1}$

$x=\frac{4*(1407+273)}{3*(7+273)}=8$  раз