Изменение энтропии можно выразить формулой:
$\Delta S=\int{\frac{dQ}{T}}$
Количество теплоты:
$dQ=C_pmdT$
Теплоемкость при постоянном давлении (изобарический процесс):
$C_p=\frac{i+2}{2}\frac{R}{\mu}$ Для двухатомных газов (азот) i=5
$\Delta S=\int_{T_1}^{T_2}\frac{i+2}{2}*\frac{R}{\mu}*m*\frac{dT}{T}$
$\Delta S=\frac{7}{2}*\frac{m}{\mu}*R*\ln \frac{T_2}{T_1}$
Для изобарического процесса: $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$
$\frac{V_2}{V_1}=\frac{T_2}{T_1}$
$\Delta S=\frac{7}{2}\frac{mR}{\mu}*\ln\frac{V_2}{V_1}$
$\Delta S=\frac{7}{2}*\frac{0,016*8,31}{0,028}*\ln\frac{5*10^{-3}}{12*10^{-3}}=-14,55$
Для двухатомных газов (азот) i=5 Что такое i?
ОтветитьУдалитьi - Это число степеней свободы молекулы, то есть количество независимых переменных, которые определяют положение молекулы в пространстве. Если молекула одноатомная, то она может перемещаться в трех измерения - по осям Х У Z. Таким образом, для одноатомной молекулы i=3. Многоатомные молекулы могут не только перемещаться вдоль осей X Y Z, но ещё и вращаться вокруг каждой из этих осей. Для двуатомных i=5, трехатомных - i=6
ОтветитьУдалить