Как изменится давление идеального газа при увеличении концентрации молекул в 2 раза если квадратичная скорость остаётся неизменной и какой это процесс?

 Основное уравнение МКТ идеального газа:          $P=\frac{2}{3}n\bar{E_k}$           (1)

где Р - давление,  n - концентрация молекул (количество в единице объема) ,  $\bar{E_k}$ - средняя кинетическая энергия.

Средняя кинетическая энергия молекулы, в свою очередь, может быть выражена следующими формулами:

$\bar{E_k}=\frac{m_0v^2}{2}$              (2)

$\bar{E_k}=\frac{3kT}{2}$                (3)

 Из анализа формул  (2), (3) следует, что если средняя квадратичная скорость молекул не изменяется, то не изменяется и средняя кинетическая энергия молекул. Это изотермический процесс. Если концентрация молекул увеличится в 2 раза, то согласно формуле (1) давление тоже увеличится в 2 раза