В электрохимической ванне в которой есть раствор азотнокислого серебра $AgNO_3$ через который проходит ток 10 мА. Сколько атомов серебра выделится на катоде за 1 секунду, если электрохимический эквивалент серебра k= 1.12*10^-6 кг/Кл

В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит:

$m=kIt$               (1)

Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.

Количество молекул в одном моле вещества для всех веществ одинаково - это число Авогадро.

Таким образом, искомое количество молекул будет равно количеству молей серебра (аргентума), умноженному на число Авогадро.

Количество молей серебра мы узнаем, поделив массу выделившегося серебра на молярную массу серебра.

Теперь все это в формулу:

$n=\frac{m}{\mu}N_A$                (2)

Осталось в формулу (2) подставить массу (формула (1):

$n=\frac{kIt}{\mu}N_A$

Молярную массу серебра гуглим и число Авогадро гуглим.

$n=\frac{1,12*10^{-6}*10*10^{-3}*1}{0,108}*6,022*10^{23}\approx 6,245*10^{16}$