Электроды погружены в раствор медного купороса и подключены к источнику ЭДС 2 В с внутренним сопротивлением 0,1 Ом. Сопротивление электролита между электродами 0,3 Ом. Какая масса меди выделится на катоде за 10 минут?

$m=\frac{Q}{F}*\frac{M}{z}$                (1)

где:

• m — масса осаждённого на электроде вещества в граммах
• Q — полный электрический заряд, прошедший через вещество
• F = 96 485,33(83)  Кл·моль−1 — постоянная Фарадея
• M —  молярная масса вещества
• z —  валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).

$Q=It$

$I=\frac{E}{R_0+R}$

$Q=\frac{Et}{R_0+R}$

M для медного купороса, имеющего формулу  $CuSO_4$ 

$M=63,5+32+16*4=159,5$ г/моль

Валентность меди в данном случае равна 2.               z=2

таким образом, (1) приобретает вид:

$m=\frac{EtM}{(R_0+R)Fz}$        (2)

Подставьте исходные данные в (2) и получите результат.  Не забудьте перевести данные в систему СИ. Удачи.