Сколько n атомов металла выделится на катоде при пропускании через раствор азотнокислого цинка тока I=0,5А в течение t=30 мин? Валентность цинка z=2

Количество молекул, содержащихся в одном моле вещества - это число Авогадро:

$N_A=6,022*10^{23}$

Тогда в $\nu$ молей вещества содержится n молекул:       

  $n=\nu N_A$          (1)

Количество вещества, которое содержится в веществе массой m:

$\nu=\frac{m}{\mu}$               (2)

где $\mu$  - молярная масса вещества. 

Для цинка    $\mu=65,39\;\text{г/моль}$

Масса вещества, выделяющаяся на электроде при пропускании через него тока, определяется законом Фарадея:

$m=kIt$             (3) 

где I - сила тока, t - время, k - электрохимический эквивалент (справочная величина),
для цинка  $k=1,22*10^{-3}\;\text{кг/Кл}$

С учетом (2) и (3) формулу (1) можно записать в виде:       

$n=\frac{kItN_A}{\mu}$